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回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO 2 、Mn(OH) 2 、Fe、NH 4 Cl和炭黑等),由锰粉制取Mn

发布时间:2022-11-15 10:19:10人气:106

(1)MnO 2 具有强氧化性,与浓盐酸反应生成氯气,反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2C1 - =Mn 2+ +C1 2 ↑+2H 2 O,氯气有毒,不能直接排放到空气中,
故答案为:MnO 2 +4H + +2C1 - =Mn 2+ +C1 2 ↑+2H 2 O;产生有毒的氯气;
(2)过氧化氢具有强氧化性,可将具有还原性的Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ,易于转化为Fe(OH) 3 而除去,故答案为:将Fe 2+ 转化为Fe 3+ ;
(3)加入浓盐酸,只有炭黑不反应,可过滤分离,向滤液中加入足量H 2 O 2 溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后,可生成Fe(OH) 3 沉淀,故答案为:C;Fe(OH) 3 ;

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(4)由表中数据可知,调节溶液PH在3.7<pH<8.3之间,可使使Fe 3+ 完全沉淀,并防止Mn 2+ 转化为Mn(OH) 2 沉淀,
故答案为:3.7<pH<8.3;使Fe 3+ 完全沉淀,并防止Mn 2+ 转化为Mn(OH) 2 沉淀;
(5)过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn 2+ ,加入足量H 2 O 2 溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn 2+ 氧化得到MnO 2 ,反应的离子方程式为Mn 2+ +H 2 O 2 +2OH - =MnO 2 ↓+2H 2 O,
故答案为:Mn 2+ +H 2 O 2 +2OH - =MnO 2 ↓+2H 2 O.

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