（1）MnO 2 具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2C1 - =Mn 2+ +C1 2 ↑+2H 2 O，氯气有毒，不能直接排放到空气中，
故答案为：MnO 2 +4H + +2C1 - =Mn 2+ +C1 2 ↑+2H 2 O；产生有毒的氯气；
（2）过氧化氢具有强氧化性，可将具有还原性的Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，易于转化为Fe（OH） 3 而除去，故答案为：将Fe 2+ 转化为Fe 3+ ；
（3）加入浓盐酸，只有炭黑不反应，可过滤分离，向滤液中加入足量H 2 O 2 溶液并加入NaOH溶液调节溶液PH后，可生成Fe（OH） 3 沉淀，故答案为：C；Fe（OH） 3 ；

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（4）由表中数据可知，调节溶液PH在3.7＜pH＜8.3之间，可使使Fe 3+ 完全沉淀，并防止Mn 2+ 转化为Mn（OH） 2 沉淀，
故答案为：3.7＜pH＜8.3；使Fe 3+ 完全沉淀，并防止Mn 2+ 转化为Mn（OH） 2 沉淀；
（5）过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn 2+ ，加入足量H 2 O 2 溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn 2+ 氧化得到MnO 2 ，反应的离子方程式为Mn 2+ +H 2 O 2 +2OH - =MnO 2 ↓+2H 2 O，
故答案为：Mn 2+ +H 2 O 2 +2OH - =MnO 2 ↓+2H 2 O．